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NO二氧化氮二氧化氮(nitrogendioxide)，化學(xué)方程式NO2.紅棕色有害氣體在高溫下。常溫(0~21).5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合并兼容。有害的。刺激。溶解濃硫酸并轉(zhuǎn)化為煙霧硝酸。它可以堆疊以產(chǎn)生四氧化二氮。它與水的作用一起轉(zhuǎn)化為氰化鈉和一氧化氮。它與堿的作用一起轉(zhuǎn)化為磷酸鹽。它可以與許多有機(jī)物形成強(qiáng)烈的反應(yīng)。[1]二氧化氮在產(chǎn)生活性氧的整個(gè)過(guò)程中起著關(guān)鍵作用。人為因素引起的二氧化氮主要來(lái)自高溫點(diǎn)火的整個(gè)過(guò)程的釋放，如機(jī)動(dòng)車廢氣.加熱爐排放煙氣等。
二氧化氮或酸雨危害的原因之一，提供了多種環(huán)境效應(yīng)，包括：濕地公園和陸地綠色植物外來(lái)物種的中間市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)和變化，空氣能見度降低，地面水堿化.水富營(yíng)養(yǎng)化(因?yàn)樗泻械?.許多營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，如磷和藻類類植物繁殖，導(dǎo)致氧氣不足)及其內(nèi)毒素成分危害魚類和其他水生生物。

SO2二氧化硫二氧化硫(化學(xué)方程)SO2是一種常見的硫金屬氧化物。一種關(guān)鍵的空氣污染物。蒸汽會(huì)在火山噴發(fā)時(shí)噴出，在許多工業(yè)生產(chǎn)的整個(gè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。

因?yàn)槊汉驮屯ǔ：辛蚧瘜W(xué)物質(zhì)，當(dāng)它們被點(diǎn)燃時(shí)，它們會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶解在水中時(shí)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸(酸雨的主要有害成分)。如果二氧化硫被進(jìn)一步氧化在空氣中，它通常會(huì)在金屬催化劑的作用下有效地轉(zhuǎn)化為鹽酸。這是應(yīng)用這種天然材料作為電能的自然環(huán)境實(shí)際效果的擔(dān)憂之一。

O3活性氧臭氧(O?)也叫超氧，是的o2(O?)在室溫下，共價(jià)鍵是一種具有獨(dú)特氣味的淺藍(lán)色蒸汽。活性氧的關(guān)鍵分布范圍為10~50km在相對(duì)高度的對(duì)流層空氣中，連續(xù)函數(shù)為20~30km相對(duì)高度在中間。在常溫常壓下，可靠性較弱，可獨(dú)立溶解為o2.活性氧有草青的味道，吸入少量對(duì)身體有益，吸入過(guò)多對(duì)身體健康有一定的危害。